四氯化硅是什么晶体 四氯化硅是离子晶体吗

四氯化硅和四氢化硅的晶体，是分子晶体。高纯四氯化硅为无色透明液体，纯度稍低的呈现微黄或者淡黄色，有窒息性气味。常温常压下密度1.48，熔点-70℃，沸点57.6℃，沸点随着压力增高而增高。

四氯化硅用途

广泛用于制造有机硅化合物，如硅酸酯、有机硅油、高温绝缘漆、有机硅树脂、硅橡胶和耐热垫衬材料。高纯度四氯化硅为制造多晶硅、高纯二氧化硅和无机硅化合物、石英纤维的材料。军事工业用于制造烟幕剂。冶金工业用于制造耐腐蚀硅铁。铸造工业用作脱模剂。是大工业化生产中必不可少的化工原料。

用于合成有机硅化合物、及制取纯硅、硅酸乙酯、有机硅油、高温绝缘材料、硅橡胶、建材行业等。

四氯化硅是离子晶体吗

四氯化硅（无色透明状液体）、四氟化硅（气体）、四碘化硅都是分子晶体。 成熟红细胞无细胞核，而且也无线粒体、核蛋白体等细胞器，不能进行核酸和蛋白质的生物合成，也不能进行有氧氧化，血糖是其唯一的能源。

sicl4是什么晶体类型

SiCl4是分子晶体。常温下是气态。氯化硅，是一种无机物，化学式为SiCl4，高纯四氯化硅为无色透明液体，纯度稍低的呈现微黄或者淡黄色，有窒息性气味。常温常压下密度1.48，熔点-70℃，沸点57.6℃，沸点随着压力增高而增高。

四氯化硅一般指氯化硅

物理性质

外观与性状：无色或淡黄色发烟液体，有刺激性气味，易潮解。

熔点(℃)：-70

相对密度（水=1）：1.4

沸点(℃)：57.6

相对蒸气密度（空气=1）：5.86

分子式：SiCl4

分子量：169.90

饱和蒸气压(kPa)：55.99(37.8℃)

溶解性：可混溶于苯、氯仿、石油醚等多数有机溶剂。

化学性质

受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气。对很多金属尤其是潮湿空气存在下有腐蚀性。

四氯化硅在潮湿空气中水解而成硅酸或原硅酸和氯化氢，方程式如下：

SiCl4+3H2O==H2SiO3+4HCl或SiCl4+4H2O==H4SiO4+4HCl。

四氯化硅用途

广泛用于制造有机硅化合物，如硅酸酯、有机硅油、高温绝缘漆、有机硅树脂、硅橡胶和耐热垫衬材料。高纯度四氯化硅为制造多晶硅、高纯二氧化硅和无机硅化合物、石英纤维的材料。军事工业用于制造烟幕剂。冶金工业用于制造耐腐蚀硅铁。铸造工业用作脱模剂。是大工业化生产中必不可少的化工原料。

用于合成有机硅化合物、及制取纯硅、 硅酸乙酯、有机硅油、高温绝缘材料、硅橡胶、建材行业等。

四氟化硅是什么晶体

四氟化硅中文名称： 四氟化硅

英文名称： silicon tetrafluoride

中文名称2： 氟化硅

分子结构：

Si原子以sp3杂化轨道形成σ键。分子形状为正四面体形。

英文名称2： silicon fluoride

CAS No.： 7783-61-1

分子式： SiF4

分子量： 104.06

理化特性

主要成分： 纯品

外观与性状： 无色、有毒、有刺激性臭味的气体，易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。

熔点(℃)： -90.2(175.6kPa)

沸点(℃)： -65(24.1kPa)

相对密度(水=1)： 4.67

相对蒸气密度(空气=1)： 3.6

临界温度(℃)： -14.06

临界压力(MPa)： 3.72

溶解性： 溶于乙醇、醚、硝酸、氢氟酸。

主要用途： 用于氟硅酸及氟化铅的制取，也用作水泥和人造大理石的硬化剂，有机硅化合物的合成材料。

健康危害： 本品对眼、皮肤、粘膜和呼吸道有严重损害。局部腐蚀作用强。严重中毒者可致肺炎、肺水肿。

燃爆危险： 本品不燃，有毒，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。

危险特性： 在潮湿空气中产生白色有腐蚀性和刺激性的氟化氢烟雾。遇水缓慢水解硅酸及氟化氢。

二氧化硅与氢氟酸反应则生成气态四氟化硅：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(aq) + 2 H2O(l)

与碳酸钠溶液发生不完全水解反应:3SiF4+2Na2CO3+2H2O=H4SiO4↓+2Na2SiF6↓+2CO2

与 氢氧化钠反应较为彻底；SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O

与氢氟酸生成氟硅酸（六氟合硅酸）SiF4+2HF=H2SiF6

后者为强酸，酸性与硫酸相当。

四氯化硅为什么不是共价晶体

不是。可知四氯化硅是共价化合物，共价化合物是原子间通过共用电子对形成的化合物.共价化合物电子式书写是原子的最外层电子电离出来比如cl的最外层电子数是7，si的最外层电子数是4，所以4个cl原子分别提供一个离子和si的4个离子形成共用电子对.形成稳定的结构.

可知四氯化硅是共价化合物，共价化合物是原子间通过共用电子对形成的化合物.共价化合物电子式书写是原子的最外层电子电离出来比如cl的最外层电子数是7，si的最外层电子数是4，所以4个cl原子分别提供一个离子和si的4个离子形成共用电子对.形成稳定的结构.